التأكسد والإرجاع

درس تطبيقي في الكيمياء لطلاب الصف العاشر

تفاعلات التأكسد والاختزال أو الأكسدة والإرجاع
تمهيد : بدأ مفهوم الأكسدة تاريخياً عندما أطلقه العلماء على اتحاد الأوكسجين بالعناصر الأخرى ، فمثلاً في التفاعل :
S+O2--------->SO2

تأكسد الكبريت ، ولكن المفهوم سرعان ما اتسع وتطور ليشمل تفاعلات لا يشارك فيها الأوكسجين وربط به مفهوم آخرمترافق معه

 دائماً هو مفهوم الاختزال أو الإرجاع .

مثال : في تفاعل المغنزيوم مع غاز ثنائي أكسيد الكربون و فق المعادلة :

    2Mg   + CO2   →   2MgO   +  C

ــ نلاحظ أن المغنزيوم قد انتزع الأكسجين من ثنائي أكسيد الكربون . فالمغنزيوم جسم مُرجِع  , أرجع ثنائي أكسيد الكربون إلى الكربون , فالتفاعل هو تفاعل إرجاع.

 ــ كذلك نلاحظ أن ثنائي أكسيد الكربون قد تخلى عن الأكسيجن فهو جسم مؤكسِد أكسد المغنزيوم

الذي اتحد بالأكسيجن ,فالتفاعل هو تفاعل أكسدة.

وإجمالي قولنا :

حيث أُرجع الكربون و تأكسد المغنزيوم ....كذلك التفاعل :

حيث تأكسد الكربون وأُرجع الكلور.

نستنتج أن: تفاعلات الأكسدة و الإرجاع حادثتان متلازمتان متعاكستان تسيران معاً في آن واحد ,

و أن الجسم المؤكسِد يُرجَع و أن الجسم المُرجِع يتأكسَد .